二氧化碳（二氧化碳中毒症状及表现）

本文目录一览：

• 1、什么是co2
• 2、二氧化碳如何获得?
• 3、二氧化碳的用途都有哪些?
• 4、室内二氧化碳浓度标准

什么是co2

CO2是二氧化碳，C是碳元素，O是氧元素，2表示两个氧原子 二氧化碳的性质：物理性质：在通常状况下是一种无色、略带酸味（不易察觉）的气体能溶于水，一体积水能溶解一体积的二氧化碳（101千帕，25℃时）。

亦称碳酸气 详细解释 无机化合物，化学式CO2。无色无臭的气体，比空气重，空气中含量约为0.04％。动物呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳； 绿色 植物进行光合作用时放出氧气，吸入二氧化碳。

二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO，式量401，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。

二氧化碳（carbon dioxide）是一种碳氧化合物，是空气中常见的化合物。常压下为无色、无味、不助燃、不可燃。略溶于水中，形成碳酸，碳酸是一种弱酸。

co2是二氧化碳。常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液春答数略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04% ）。

二氧化碳如何获得?

要点： （1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。 因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触， 从而使反应中止。 （2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。

工业法：化石燃料燃烧，例如煤、天然气等，生成二氧化碳。C + O2 → CO2 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 实验室法：用酸和碳酸盐反应制备。

煅烧法：工业制取二氧化碳是用高温煅烧碳酸钙制得二氧化碳。发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

和稀盐酸制取二氧化碳。产生二氧化碳的三种方法化学类型：（1）盐酸和碳酸钙：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2，（2）盐酸和碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，（3）稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O。

CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑ 二氧化碳的实验室制法。药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO）。条件：常温。

此外，也可以通过收集发酵时产生的二氧化碳、化工厂废气二氧化碳以及酸碱法产生二氧化碳（CO2）等等。

二氧化碳的用途都有哪些?

1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器二氧化碳的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

2、液态二氧化碳低温手术二氧化碳的用途也较广泛。2．贮藏粮食、水果、蔬菜。

3、二氧化碳的用途 灭火 二氧化碳不能支持燃烧，密度又比空气的大，如果让二氧化碳覆盖在燃着的物体上，就能使物体跟空气隔绝而停止燃烧。因此，二氧化碳可以用来灭火。有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。

4、二氧化碳可用于肥料、灭火、工业原料、舞台效果、制冷剂、人工降雨等。气体肥料二氧化碳：植物的光合作用是以二氧化碳为原料。在很多农场里面，也会放置产生二氧化碳的仪器，提高农作物的产量。

5、二氧化碳用途如下：工业用途：二氧化碳在工业领域中被广泛应用。例如，它可用于生产尿素、碳酸钠等化学物质，也可用于制造玻璃、印染、食品加工等行业的溶剂或原料。此外，二氧化碳还可用于制冷、空调和塑料制造等领域。

6、二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

室内二氧化碳浓度标准

《公共场所卫生指标及限值要求》中规定，对于睡眠、休息需求的公共场所，室内二氧化碳CO2浓度不应大于0.1%；其他场所，室内二氧化碳CO2浓度不应大于0.15%。检验标准来源根据《公共场所卫生检验方法》GB/T 18204。

法律分析：350～450ppm：同一般室外环境，350～1000ppm：空气清新，呼吸顺畅。1000～2000ppm：感觉空气浑浊，并开始觉得昏昏欲睡。2000～5000ppm：感觉头痛、嗜睡、呆滞、注意力无法集中、心跳加速、轻度恶心。

法律分析：室内二氧化碳浓度的标准是低于1000ppm。一个成年人在安静状态下，每个小时可呼出约26升的二氧化碳，儿童呼出量约为成人的一半。人的活动，是室内二氧化碳的主要来源。