氨气（氨气溶于水）

本文目录一览：

• 1、实验室制取氨气的方法及化学方程式
• 2、氨气是什么
• 3、氨气可以点燃吗
• 4、氨气结构式是什么呢?
• 5、氨气的化学式怎么写?
• 6、怎么制取氨气?

实验室制取氨气的方法及化学方程式

1、实验室快速制得氨气的方法。用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

2、氨气的三种实验室制法方程式分别为氨气：铵盐与碱作用制备氨气。一般使用氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。氮化物制备氨气。

3、第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式氨气：2NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。

4、实验室制氨气三种方法如下氨气：铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式氨气：2NH4Cl（固态）+ Ca（OH）2（固态）==2NH3↑+CaCl2+2H2O2 浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O=NH3↑+H2O，条件是加热。

5、实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

氨气是什么

NH3是指氨气。氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为1031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。

氨气是一种有强烈刺激性气味的无色气体。氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

氨气是氮和氢的化合物，分子式为NH，在氨气分子中，由于N，H电负性的差异，导致形成的键具有极性，氮原子电负性为1，氢原子2，所以N上带δ-的电荷，而H上带δ+的电荷，所以说N显负三价，氢显正一价。

氨气可以点燃吗

氨气是否可燃 氨气是可燃气体 在纯氧中是可以燃烧氨气的氨气，化学方程式为：4NH3＋3O2＝点燃＝2N2＋6H2O 这条方程式在高中的课本上没有提到，但实际上是可以发生的，但条件是纯氧，在空气中不行。不过这条化学方程式。

这种气体可以点燃。通过查询初三网信息，氨气，Ammonia，NH？，无色气体。

能。氨的燃点为651℃纯净的氨气不易燃烧，但氨气可以点燃。氨，无机化合物，由氮和氢组成，化学式为NH3，以液体存在时称为液氨。

氨气结构式是什么呢?

1、nh3结构式H-N-H。NH3即氨气，是氮的氢化物，分子式为NH3。其结构式为H-N-H。在这个结构式中，-表示化学键，而每个-之间的元素表示这些原子在分子中的连接方式。

2、nh3的结构式是H | N—H | H，如图：氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。

3、氨气的结构式就应该是H|N—H|H。NH3的电子式是中间一个N，然后上、下、右各一个H，再用“：”连接成十字型即可。

4、nh3的结构式是：H | N—H | H。氨气的分子式，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。氨气通常情况下是无色刺激性气味，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。NH遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。

5、氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至于死亡。氨气指的是一种有强烈刺激性气味的无色气体。

6、氨气的结构式是：H|N—H|H。氨气无色气体，有强烈的刺激气味。

氨气的化学式怎么写?

1、氨气氨气的化学式是氨气：NH氨气，NH不是铵根离子的化学式氨气，铵根离子的化学式是氨气：-NH4+。

2、NH3。氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。

3、化学式：NH3 结构式：N / | \ H H H 为三角锥构型。

4、氨气化学式写为nh3。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-7773℃，沸点-334℃，密度0.91g/cm。

5、NH3。氨气，Ammonia，NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。

怎么制取氨气?

制备氨气三种方法是：铵盐与碱加热制取氨气氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应氨气，固体与固体反应氨气，试管要向下倾斜。

铵盐与碱加热制取氨气 反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O[1]反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

铵盐与碱作用制备氨气。一般使用氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。氮化物制备氨气。一般会用加热浓氨水的方法制氨气，化学方程式为：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）。