实验室制硝酸（实验室制硝酸装置图）

本文目录一览：

• 1、实验室制取硝酸的方法是什么?(写出化学式最好哦)
• 2、请问一下硝酸的实验室制法是什么!
• 3、实验室可用NaNO3和浓硫酸反应制取少量的硝酸
• 4、实验室浓硫酸制备浓硝酸方程式
• 5、实验室制盐酸,硝酸,硫酸的化学方程式分别是什么?
• 6、实验室制硝酸得装置是什么?

实验室制取硝酸的方法是什么?(写出化学式最好哦)

1、硝酸的制取有三种方式实验室制硝酸，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。

2、在进行提纯硝酸的实验时，应该佩戴适当的防护设备（如眼镜、手套和实验室外套），并在通风良好的环境下进行操作。此外，如果实验室制硝酸你不具备相关的化学实验经验，建议在专业人员的指导下进行操作，以确保安全性和正确性。

3、N2+3H2=2NH3（条件：高温高压催化剂）4NH3+5O2=4NO+6H20（条件：Pt做催化剂。

4、硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶于稀硝酸、浓盐酸，但不溶于硫酸）这些虽然违背了弱酸不能制强酸的一般规律，但是它们利用的是盐酸和硝酸易挥发、CuS难溶的特性。所以反应才能进行。

5、硝石中不可以制取硝酸，生活中很难简单的制取硝酸。

请问一下硝酸的实验室制法是什么!

1、实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热 NaNO3+H2SO4（浓）=加热=NaHSO4+HNO3↑ 反应原理是高沸点酸（浓硫酸）制低沸点酸（硝酸），条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。

2、[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸，先用小火加热，然后再逐渐升高温度，即可看见接受器的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。

3、原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。

4、简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。

5、② 知识点运用：纯净的硝酸广泛应用于众多领域，以下是其中几个常见的应用场景：- 化学实验室：纯净的硝酸被用作实验室中许多化学实验的试剂。- 配制化学药品：纯净的硝酸用于制备各种化学药品，如硝酸银、硝酸钠等。

6、NO + O2===2NO2（在空气中自然被氧化）3NO2 +H2O===2HNO3 +NO（自动进行）N2O5不能用于制硝酸，因为它是无色固体，在漫射光和280K以下稳定，气体不稳定。常温下极难制取。它只是硝酸的酸酐。

实验室可用NaNO3和浓硫酸反应制取少量的硝酸

1、实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热 NaNO3+H2SO4（浓）=加热=NaHSO4+HNO3↑ 反应原理是高沸点酸（浓硫酸）制低沸点酸（硝酸），条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。

2、NaNO3+H2SO4（浓）=微热NaHSO4+HNO3↑ 理由：本反应原理是用不挥发性物质（浓硫酸）制取挥发性物质（硝酸），所以应该硝酸要气标。

3、对的，就是难挥发性，或是沸点高（沸点338℃），肯定不是酸性 NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑ 由于硝酸较易挥发（沸点仅80多度），所以，反应产生的是硝酸蒸气，经冷凝后即为液体。

4、不加热或微热；NaCL为固体）NaCL+NaHSO4=HCL+Na2SO4（加强热）总反应：2NaCL+H2SO4（浓）=2HCL+Na2SO4（强热）NaNO3+H2SO4（浓）=HNO3+NaHSO4 （这是实验室制法。

5、原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。

6、硝酸盐和浓硫酸反应可以制得HNO3，原理：难挥发性酸制易挥发性酸。

实验室浓硫酸制备浓硝酸方程式

①制取HCl：浓硫酸制取浓盐酸，是用固体食盐与浓硫酸（98%）混合加热方法的。NaCl+H2SO4（浓）==Δ==NaHSO4+HCl↑ 制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。

NO+O+2HO=4HNO纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。

分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O （4分） △ 催化剂 （2）①D中有红棕色气体生成，E中溶液变红色。

准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。 初始硝酸溶液，在容器中放入初始硝酸溶液。

实验室制盐酸,硝酸,硫酸的化学方程式分别是什么?

1、NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCL（不加热或微热实验室制硝酸；NaCL为固体）NaCL+NaHSO4=HCL+Na2SO4（加强热）总反应实验室制硝酸：2NaCL+H2SO4（浓）=2HCL+Na2SO4（强热）NaNO3+H2SO4（浓）=HNO3+NaHSO4 （这是实验室制法。

2、①制取HCl：浓硫酸制取浓盐酸实验室制硝酸，是用固体食盐与浓硫酸（98%）混合加热方法实验室制硝酸的。NaCl+H2SO4（浓）==Δ==NaHSO4+HCl↑ 制得实验室制硝酸的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。

3、实验室制盐酸：浓硫酸与氯化钠共热，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）：H2SO4（浓）+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。

4、硫酸实验室制法：可以用FeSO7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝.反应方程式：2FeSO4·7H2O==高温==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 三氧化硫与水反应制取硫酸。

实验室制硝酸得装置是什么?

[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸，先用小火加热，然后再逐渐升高温度，即可看见接受器的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。

原料：浓硫酸，硝酸钠 设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g）步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。

在进行提纯硝酸的实验时，应该佩戴适当的防护设备（如眼镜、手套和实验室外套），并在通风良好的环境下进行操作。此外，如果你不具备相关的化学实验经验，建议在专业人员的指导下进行操作，以确保安全性和正确性。

制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。

②工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1 mol NH3可制得1 mol HNO3。