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实验室浓硫酸制备浓硝酸方程式
h2so4 == fe（no3）3 + fe2（so4）3 + 3no2↑ + 3h2o 硝酸亚铁与浓硫酸混合相当于形成了浓硝酸，将fe2+氧化为fe3+，并生成no2。
原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。
工业制硝酸三步反应方程式是：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H2NO+O2==2NO3NO2+H2O==2HNO3+NO。
氨氧化反应方程式：4NH+5O→4NO+6HO 氨氧化反应是制备硝酸的第一步，通过在适当的催化剂存在下，将氨气与氧气反应生成一氧化氮和水蒸气。该反应通常在高温和高压条件下进行。
①制取HCl：浓硫酸制取浓盐酸，是用固体食盐与浓硫酸（98%）混合加热方法的。NaCl+H2SO4（浓）==Δ==NaHSO4+HCl↑ 制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。
实验室制取硝酸的方法是什么?(写出化学式最好哦)
1、硝酸的化学式为：HNO3，硝酸是一种强氧化性酸，物理性质 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。窒息性刺激气味。
2、单质化学式的读法 一般除稀有气体和双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”字外，其余直接读元素的名称。如：“ ”读作“氧气”，“ ”读作“铁”等。
3、硝酸钙的制备方法有多种，其中最常见的方法是将氢氧化钙和硝酸反应制得。反应式为Ca（OH）2 + 2HNO3 → Ca（NO3）2 + 2H2O。
实验室制盐酸,硝酸,硫酸的化学方程式分别是什么?
NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCL（不加热或微热；NaCL为固体）NaCL+NaHSO4=HCL+Na2SO4（加强热）总反应：2NaCL+H2SO4（浓）=2HCL+Na2SO4（强热）NaNO3+H2SO4（浓）=HNO3+NaHSO4 （这是实验室制法。
①制取HCl：浓硫酸制取浓盐酸实验室制硝酸，是用固体食盐与浓硫酸（98%）混合加热方法实验室制硝酸的。NaCl+H2SO4（浓）==Δ==NaHSO4+HCl↑ 制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。
实验室制盐酸：浓硫酸与氯化钠共热，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）：H2SO4（浓）+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。
制氧气。2KClO3=2KCl+3O2（条件是加热，MnO2催化剂），2KMnO4=K2MO4+MnO2+O2条件加热。制氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 制氯气。MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2+H2O条件加热。氨气。
硫酸实验室制法：可以用FeSO7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝.反应方程式：2FeSO4·7H2O==高温==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 三氧化硫与水反应制取硫酸。
实验室中怎样制取硝酸?
[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸，先用小火加热，然后再逐渐升高温度，即可看见接受器的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。
硝酸的制取有三种方式，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。
实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热 NaNO3+H2SO4（浓）=加热=NaHSO4+HNO3↑ 反应原理是高沸点酸（浓硫酸）制低沸点酸（硝酸），条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。
